Un elèctrode en una cèl·lula electroquímica es coneix com ànode o càtode (paraules que van ser encunyades per la petició de William Whewellat Faraday). L'ànode es defineix ara com l'elèctrode en què els electrons surten de la cèl·lula i es produeix l'oxidació (indicat amb un símbol menys, "-"), i el càtode com l'elèctrode en què els electrons entren a la cèl·lula i es produeix la reducció (indicat amb un símbol més). , "+"). Cada elèctrode pot convertir-se en l'ànode o el càtode depenent de la direcció del corrent a través de la cèl·lula. Un elèctrode bipolar és un elèctrode que funciona com l'ànode d'una cèl·lula i el càtode d'una altra.
Cèl·lula primària
Una cèl·lula primària és un tipus especial de cèl·lula electroquímica en la qual la reacció no es pot revertir i, per tant, es fixen les identitats de l'ànode i el càtode. L'ànode és sempre l'elèctrode negatiu. La cèl·lula es pot descarregar però no recarregar.
Cèl·lula secundària
Una pila secundària, per exemple una bateria recarregable, és una pila en la qual les reaccions químiques són reversibles. Quan la cèl·lula s'està carregant, l'ànode es converteix en elèctrode positiu (+) i el càtode en elèctrode negatiu (-). Aquest és també el cas d'una pila electrolítica. Quan la cel·la s'està descarregant, es comporta com una cel·la primària, amb l'ànode com a negatiu i el càtode com a elèctrode positiu.
